Loi de décroissance radioactive et activité d'une source en Becquerels (A = N)
Terminale Technologique · Mathématiques STL Terminale
À retenir
• A(t) = N(t). • A(t) = A_0 e^- t. • 1 Bq = 1 désintégration/seconde. • doit TOUJOURS être en s^-1 pour calculer A en Bq. • A_0 = N_0 = m/M N_A.
Le cours
Définition de l'activité radioactive La désintégration radioactive est un phénomène aléatoire et spontané : Loi de décroissance : N(t) = N_0 e^- t où N(t) est le nombre de noyaux radioactifs à l'instant t et la constante radioactive (en s^-1). Activité A(t) : nombre moyen de désintégrations par seconde : A(t) = -dN/dt = N(t) Unité du Système International : le becquerel (Bq) : 1\ Bq correspond à 1 désintégration par seconde. Ancienne unité : le curie (1 Ci = 3,7 10^10 Bq). Loi d'évolution de l'activité : A(t) = A_0 e^- t avec A_0 = N_0 L'activité décroît avec exactement la même loi exponentielle et la même période que le nombre de noyaux. Attention aux unités dans A = N Pour obtenir l'activité en becquerels (Bq), la constante radioactive doit impérativement être convertie en s^-1. Un calcul avec en jour^-1 ou en an^-1 donne un nombre de désintégrations par jour ou par an, pas des becquerels.
Dans ce chapitre
- Décroissance exponentielle et vitesse volumique de réaction de Première STL
- Tableau d'avancement et vitesse volumique d'apparition d'un produit de Première STL
- Propriétés de la fonction exponentielle et calculs de demi-vie de Première STL
- Cinétique chimique d'ordre 1 et loi de décroissance radioactive (STL)
- Cinétique chimique d'ordre 0 : vitesse constante et loi d'évolution linéaire
- Loi différentielle d'ordre 1 : relation entre constante de vitesse k et temps de demi-réaction t_1/2
- Méthode intégrale de linéarisation : tracé de (C) en fonction du temps
- Cinétique d'ordre 2 : équation différentielle et tracé de 1/C en fonction du temps
- Loi de décroissance radioactive et activité d'une source en Becquerels (A = N)
- Période radioactive et filiation radioactive simple
- Principe de datation par radioactivité : exemple du carbone 14
- Modèle de cinétique enzymatique de Michaelis-Menten : vitesse maximale et constante K_m
- Représentation en double réciproque de Lineweaver-Burk pour l'analyse enzymatique
- Bilan : Synthèse et méthode sur la modélisation cinétique chimique et la décroissance radioactive