Échelle de pH et calculs d'acidité des solutions chimiques

Terminale Technologique · Mathématiques Terminale Techno

À retenir

• pH = -_10([H_3O^+]) • [H_3O^+] = 10^-pH • Solution acide : pH 7 • Diluer 10 fois un acide fort augmentation de 1 unité de pH

Le cours

Définition physico-chimique du pH En chimie des solutions aqueuses, le potentiel Hydrogène (pH) mesure la concentration en ions oxonium [H_3O^+] (exprimée en molL^-1) : pH = -_10([H_3O^+]) Relation réciproque fondamentale : [H_3O^+] = 10^-pH Propriétés de l'échelle logarithmique Repères valables à 25\ ^C : Une solution est acide si pH 10^-7 mol/L). Une solution est neutre si pH = 7 ([H_3O^+] = 10^-7 mol/L). Une solution est basique si pH > 7 ([H_3O^+] Effet de dilution : diviser la concentration par 10 (dilution au dixième) augmente le pH d'exactement 1 unité : -_10(C/10) = -(_10(C) - 1) = pH + 1. Pour un acide fort dilué au dixième, cela reste vrai tant que le pH obtenu est nettement inférieur à 7.

Dans ce chapitre

• Puissances de 10, équations e^x = k et notations scientifiques de Première
• Résolution d'équations du second degré et factorisation de Première Technologique
• Notation scientifique et manipulation des puissances de 10 de Première Technologique
• Fonction logarithme népérien et échelles logarithmiques (pH, décibels)
• Définition du logarithme népérien comme bijection réciproque de l'exponentielle
• Propriétés algébriques fondamentales de : produit, quotient et puissance
• Dérivée et sens de variation de la fonction logarithme népérien
• Limites de (x) aux bornes de l'ensemble de définition et asymptotes
• Résolution d'équations et inéquations comportant des logarithmes
• Dérivée de la fonction composée (u(x))
• Le logarithme décimal _10 et ses relations avec le logarithme népérien
• Échelle de pH et calculs d'acidité des solutions chimiques
• Niveau d'intensité acoustique en décibels et puissance sonore
• Bilan : Synthèse et méthode sur la fonction logarithme et les échelles logarithmiques